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根据热化学实验数据，通过玻恩-哈伯循环(计算见例1)，可以算出晶格能。
对于如1族卤化物那样典型的离子型固体，实验(玻恩—哈伯)和理论(玻恩—朗德)对晶格能的估计相当一致，这表明电子完全转移的理论描述是令人满意的。离子化合物中离子键的成分取决于元素电负性差值的大小。元素的电负性差值越大，它们之间键的离子性就越大。
然而，对于‘18—电子’型阳离子的盐类而言，U实验与U计算数值往往有相当大的差异,代表性的差值为：RbI，17kJ·mol-1；CdI2，360kJ·mol-1；PbO2，890kJ·mol-1。这些值表示它们逐渐偏离了在NaCl中所存在的那种纯离子的状态；例如，像Pb4+这样小的阳离子倾向于保留一些它原有的电子，故它们的键合具有明显的共价特性。小的阳离子具有相当大吸引电子的能力，它决不会完全转移出电子的，故这样的阳离子生成的键可显示出明显的共价特性。
这类偏差曾认为是由大的阴离子被小的阳离子的“极化”所引起的，前者的电荷密度受到后者的强电场而变形。另外，这种作用不局限于“18—电子”型离子，它总是伴随着产生负值很大的生成焓和高的晶格能。例如，BaO的U实验与U计算没有差别，而MgO却相差83kJ·mol-1，这与Mg2+离子具有较小的半径和较高的吸引电子能力相符合。
对于非球形离子和不可能计算其马德隆常数的化合物，卡普斯钦斯基用半经验的近似法，推导出计算这些化合物晶格能的方程式。