1.        为什么由不同种元素的原子生成的PCl₅分子为非极性分子，而由同种元素的原子生成的O₃分子却是极性分子？

答： 在PCl₅分子中，虽然P―Cl为极性键，但由于PCl₅分子为三角双锥构型，键的偶极矩互相抵消，使分子的正电重心和负电重心重合，分子的偶极矩为零。因此，PCl₅为非极性分子。在O₃分子中，虽然分子中的原子为同种元素原子，由于O₃分子为V形构型，分子中有p₃⁴离域键，三个O原子上的孤对电子数不同，中心原子与端原子的电子密度不同。由于分子的非对称性和中心原子与端原子的电子密度不同使O₃分子的偶极矩不为零，分子有微弱的极性。

2.        推测下图中哪一种SF₄构型稳定，并预测三角平面内∠F―S―F键角和垂直与三角平面的∠F―S―F键角的范围，兰色图形为孤对电子。

  答：构型A的孤-成电子对数目小于B，排斥作用较小，故较稳定。三角平面内键角∠F―S―F<120°，垂直与三角平面的键角∠F―S―F<180°。

3.        推测下图中哪一种ICl₄构型稳定，并预测∠Cl―I―Cl键角，兰色图形为孤对电子。

　答：构型B无孤-孤电子对排斥作用，故较稳定。键角∠Cl―I―Cl=90°。

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