1.   用>号和<号比较各对化合物沸点高低

NaCl   MgCl₂； AgCl   KCl； NH₃   PH₃； CO₂   SO₂； O₃   SO₂；

O₃   O₂； Ne   Ar； HF   H₂O； HF   NH₃； H₂S   HCl； HF   HI。

答：NaCl<MgCl₂，因为MgCl₂的离子键强于 NaCl；

AgCl<KCl，因为Ag⁺极化能力强，使AgCl离子百分数降低；

NH₃>PH₃，因为NH₃分子间形成氢键；

CO₂<SO₂，因为CO₂为非极性分子，SO₂为极性分子；CO₂半径小于SO₂，色散力CO₂<SO₂；

O₃<SO₂，因为O₃分子极性小于SO₂,色散力O₃<SO₂；

O₃>O₂，因为O₃为极性分子而O₂为非极性分子；O₃半径大于O₂的半径，O₃色散力比O₂分子大；

Ne<Ar，因为半径Ar>Ne，色散力Ne<Ar；

HF<H₂O，因为H₂O分子间形成的氢键多；HF气化时只断开部分氢键；

HF >NH3，因为HF分子间氢键比NH₃分子间氢键强；

H₂S>HCl，因为  半径H₂S>HCl，色散力H₂S>HCl；

HF>HI，因为HF分子间氢键很强，HI分子间不能形成氢键。

2. 指出下列物质在晶体中质点间的作用力、晶体类型、熔点高低。

（1）KCl, （2）SiC, （3）CH₃Cl, （4）NH₃,（5）Cu,（6）Xe.

答：          

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