鲍林标度

鲍林标度是以两个原子的电负性与它们所形成键的离解能之间存在的经验关系为根据的。H₂，C1₂和HCl的键离解能是：

D(H―H)=436kJ·mo1^-1

D(C1―Cl)=243kJ·mo1^-1

D(H―C1)=43lkJ·mo1^-1

Δ_HCl是HCl分子的离子稳定化能，定义为

它的值是106 kJ·mo1^-1

因此   

式中X_Cl和X_H分别是C1和H原子的电负性。常数96.5kJ·mo1^-1

相当于每分子一个电子伏特。因此，

鲍林用X_H=2.1作为标准，以使所有元素的电负性都是正值。这样，X_Cl=2.1+1.05=3.15。鲍林本人用X_Cl=3.16，自从这种标度提出后，键能值都已重新确定。