问题和习题

 1-1写出分子式为C₄H₁₀O所有异构体，说明你写出这些异构体的依据是什么？它们之间都是什么异构体？

 解 分子式为C₄H₁₀O的化合物是饱和化合物，因含有氧原子，分子式为C₄H₁₀O的化合物为醇类和醚类。共有八个异构体，其中醇类有五个，醚类有三个。

 推导出这些异构体的依据：（1）碳4价、氧2价、氢1价；（2）碳原子可组成碳链；（3）碳原子的四面体构型。根据这些原则，按照书写路易斯结构式的要求书写结构式，符合路易斯结构式要求的，都是合理的异构体。

 醇类和醚类是官能团异构。1-丁醇和2-丁醇之间是官能团的位置异构。2-丁醇和2-甲基丙醇之间是碳干异构。官能团异构、位置异构和碳干异构属于构造异构。其它异构体之间的关系不再列举。2-丁醇含有一个手性碳原子，有一对对映体，是构型异构体。

 1-2  写出下列分子或离子的一个或几个可能的路易斯结构式，如有孤电子对，请用黑点标明。

解

 1-3  CO₂和H₂O都是三原子分子，CO₂的偶极矩为0，是非极性分子，而H₂O偶极矩为1.84D,是极性分子，为什么？

 解 根据书写路易斯结构式的要求，分别写出CO₂和H₂O的路易斯结构式。在CO₂的路易斯结构式，中心碳原子以双键分别与两个氧原子成键，中心碳原子一定是SP杂化的， CO₂一定是线型分子。C=O键是极性键，两个C=O极性键的极性大小相等方向相反，互相抵消，CO₂的偶极矩为0，是非极性分子。

     H₂O的路易斯结构式除两个C-H键外，还含有两对未共用电子对，中心氧原子一定是SP³杂化的， H₂O一定是角型分子。

 1-4  CH₃—CH₃、CH₃—CH=CH₂和CH₂=CH—CH=CH₂分子的C—Cσ键的键长分别是0.1530nm、0.1510nm和0.1466nm，你如何解释键长的这种差别。

 解 用杂化轨道理论、共振论和共轭效应都可以解释。

 1-5 画出环戊二烯分子轨道示意图，用（+）、（-）号标明P电子原子轨道的位相。

 解

共 3 页  1 2 3