1- 6电负性
电负性定义：在分子中某原子吸引电子的能力。常以符号χ表示。
一个原子的电负性越大，吸引电子向自身偏移的能力就越大。两个原子的电负性差越大，它们之间的化学键的极性就越强。原子实际吸引电子的能力取决于它在分子中的环境，因此，在电负性标度中某一元素的电负性只能是它最常见价态和氧化态的平均电负性值。显然化合物中元素的电荷数愈高，它的原子吸引电子的能力就愈强。（图1-24）。
例：
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F2 |
HF |
LiF |
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电负性差值 |
0 |
1.8 |
3.0 |
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键的类型 |
非极性 |
极性共价键 |
离子键 |
电负性标度：
(1) 鲍林标度，χp
(2)密立根标度(χm) χm =1/2(IA+EA)
(3)阿莱-罗周标度,(χA) χA =0.359Z*/r2+0.744