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1．请解释原因：He⁺中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar⁺中3s和3p轨道的能量不相等。

答：He⁺中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同。而在Ar⁺中，有多个电子存在；3s轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关。因此，3s与3p轨道的能量不同。

2．比较原子轨道的能量高低：

氢原子中，E_3s＿E_3p， E_3d＿E_4s；

钾原子中，E_3s＿E_3p， E_3d＿E_4s；

铁原子中，E_3s＿E_3p， E_3d＿E_4s。

答：

氢原子中，E_3s=E_3p， E_3d＜E_4s；

钾原子中，E_3s ＜E_3p， E_3d＞E_4s；

铁原子中，E_3s＜E_3p， E_3d＜E_4s。