1．  从下列数据计算平均键能E(C—H)：

D(H-C)＝340kJ·mo1^-1

D(H-CH)=452 kJ·mo1^-1

D(C-CH₂)=436 kJ·mo1^-1

D(H-CH)＝436 kJ·mo1^-1

     答：      （340+452 +436 +436 ）/4= 416       kJ·mol^-1

平均键能E(C—H)= 416       kJ·mol^-1

2．  已知

     试计算NH₃分子中N—H键的键能。

     答： 按题给数据，设计热力学循环

ΔH₁=2Δ_fH_m^˚(N,g)=2×472.70=945.40 kJ·mol^-1

ΔH₂=6Δ_fH_m^˚(H,g)=6×217.97=1307.82 kJ·mol^-1

ΔH₄=2Δ_fH_m^˚(NH₃,g)=2×(―46.11)472.70=―92.22kJ·mol^-1

由ΔH₃=―6E_N―H

则NH₃分子中N—H键的键能为

按盖斯定律  ΔH₄=ΔH_l+ΔH₂+ΔH₃

则ΔH₃=ΔH₄―ΔH₁―ΔH₂=―92.22―945.40―1307.82

=―2345.44kJ·mol^-1

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