高中一年级（每周2课时，共70课时）

复习初中学过的化学概念、化学定律、无机物分类的知识以及化学用语、化学计算和重要实验操作的技能。8课时

（一）氯原子氯分子16（12，4）

原子和分子。关于氯原子、氯分子的计算。当量、氯当量。关于当量、氯当量的计算。气体氯分子体积。阿佛加德罗定律。关于气体氯分子体积的计算。气态物质的分子量和分子式的确定。溶液的氯分子浓度、当量浓度。关于氯分子浓度、当量浓度的计算。

教师演示

（1）几种氯原子、氯分子的物质的样品。

（2）气体氯分子体积的模型。

（3）配制一定的氯分子浓度、当量浓度的溶液。

（4）用已知当量浓度的酸或碱溶液滴定未知浓度的碱或酸溶液。

实习作业

（l）玻璃管的切断、烧圆、弯曲。

（2）配制一定氯分子浓度的溶液。

（3）用已知当量浓度的酸或碱溶液来滴定未知浓度的碱或酸溶液。

（二）卤素15（11，4）

氯气的性质。从化合价的变化来认识氧化一还原反应。氯在自然界里的存在。氯气用于消毒和漂白。氯的化合物（如六六六、滴滴涕）在防治农作物病虫害上的作用。氯气的实验室制法。氯化氢的性质和实验室制法。盐酸的工业制法——合成法。盐酸和盐酸盐的鉴定氯的含氧酸和含氧酸盐。漂白粉。
溴和碘的性质和用途。溴和碘的化合物。氟的性质。氢氟酸。氟化物在工农业生产上的应用。卤族元素的通性。

教师演示

（1）用食盐、浓硫酸跟二氧化锰或用浓盐酸跟二氧化锰起反应而制取氯气。

（2）钠、铜、氢气跟氯气的反应。

（3）氯水的漂白作用。

（4）用食盐跟浓硫酸起反应来制取氯化氢和盐酸。

（5）合成法制取盐酸。

（6）盐酸和盐酸盐的鉴定。

（7）制取漂白粉，并用它来漂白棉织品。

（8）溴和碘的物理性质，它们在水、酒精、汽油里的溶解性。碘跟淀粉的作用。

（9）卤素间的置换反应。

（10）溴化物和碘化物的鉴定。

（11）氟化氢或氢氟酸侵蚀玻璃。

实习作业

（4）氯化氢和盐酸的制法和性质。盐酸和盐酸盐的鉴定。

（5）溴和碘的性质。

（6）“卤素”的实验习题。

（三）氧族 15（12， 3）

氧的同素异形体——臭氧。

硫的同素异形体——斜方硫、单斜硫、弹性硫。硫的化学性质、用途和制法。

硫化氢和氢硫酸的性质和实验室制法。硫化物。

二氧化硫的性质、制法。亚硫酸。三氧化硫的性质、制法。

可逆反应。热化学方程式。关于热化学方程式的计算。

硫酸的性质。硫酸在生产上的应用。

硫酸盐。硫酸根的鉴定。

硫酸的工业制法——接触法。

硒的性质。硒在现代科学技术上的应用。氧族元素的通性。

教师演示

（1）臭氧的制法和性质。

（2）硫的同素异形体。

（3）硫跟金属或氢气的化合。

（4）硫化氢的制取和它的性质。

（5）氢硫酸跟盐类的反应。

（6）用亚硫酸盐跟酸起反应来制取二氧化硫。

（7）H氧化硫的漂白作用。

（8）在催化剂存在的条件下，氧化H氧化硫制取硫酸。

（9）浓硫酸的性质。

（10）硫酸根的鉴定。

实习作业

（7）硫化氢的性质。

（8）二氧化硫的制法和性质。

（9）硫酸的性质，硫酸根的鉴定。

（四）碱金属7（6，1）

钠和钾的性质、用途、存在。

钠的化合物：过氧化钠、硫酸钠、氰化钠、碳酸氢钠、碳酸钠。纯碱的工业制法——氨碱法。

钾的化合物：氢氧化钾、硫酸钾、硝酸钾。钾肥。钠和钾的化合物的鉴定，焰色反应。

锂的性质和它在现代科学技术上的应用。

碱金属的通性。

教师演示

（1）观察钠或钾的金属光泽和容易切割的性质。

（2）钠或钾跟氧气的反应。

（3）过氧化钠跟水的反应。

（4）利用焰色反应来鉴定钠和钾的化合物。

（5）用氨、H氧化碳、饱和食盐溶液来制取碳酸氢钠。。

（6）碳酸氢钠受热分解。

原子结构：原子核的组成（质子、中子），核外电子的分层排布（短周期元素的原子的电子排布），最外电

层的稳定结构。原子序数。

同位素。元素概念的发展。

分子结构：化学键（离子键、共价键），极性分子和非极性分子的概念。电子式。

晶体结构（原子晶体、分子晶体、离子晶体、金属晶体）。

用核外电子的排布来说明化合价。结构式。

用原子外层电子的转移来说明氧化一还原反应。

用物质结构原理说明元素周期律和元素周期表的实质。

教师演示

（1）放射现象（用闪烁镜或金箔验电器）。

（2）氯气、二氧化碳、水等分子结构的模型。

（4）金刚石、石墨、食盐和晶体结构的模型。