（二）化学反应速度和化学平衡5（4，1）
化学反应速度的概念。浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速度的影响。化学平衡的概念。浓度、压强、温度对化学平衡的影响。
教师演示
（1）不同浓度的硫代硫酸钠溶液跟硫酸起反应的速度。
（2）在不同温度下，硫代硫酸钠溶液跟硫酸起反应的速度。
（3）温度对二氧化氮跟四氧化二氮之间的化学平衡的影响。
（4）浓度对氯化铁跟硫氰化钾之间的化学平衡的影响。
实习作业
（l）温度和浓度对化学反应速度和化学平衡的影响。
（三）氮族19（14，5）
氮族元素在元素周期表里的位置和它们的原子结构。氮气的性质和用途。氨的性质、用途和实验室制法。感盐。或根的鉴定。氨的工业制法——合成法。一氧化氮和二氧化氮。硝酸的性质、用途和实验室制法。硝酸盐。硝酸根的鉴定。黑火药。硝酸的工业制法——氨氧化法。氮肥。氮在自然界里的循环。氮在土壤里的转化。磷的同素异形体——白磷和红磷。磷的性质和用途。五氧化二磷。磷酸。磷酸盐。磷酸根的鉴定。磷肥。磷在自然界里的循环。磷在土壤里的转化。砷的性质。砷的化合物在农业生产上的应用。氮族元素的通性。
教师演示
（1）氨的实验室制法，氨在水里的溶解。
（2）铰盐受热分解，铰根的鉴定。
（3）铰盐的制法。
（4）氢气跟氮气合成氨。。
（5）用硝酸盐制取硝酸。
（6）浓硝酸和稀硝酸跟铜的反应。
（7）硝酸跟木炭、松节油的反应。
（8）硝酸根的鉴定。
（9）硝酸盐的加热分解。
（10）黑火药的燃烧。
（11）氨氧化制硝酸。。
（12）比较红磷和白磷的着火点。
（13）红磷变成白磷。
（14）磷酸根的鉴定。
（15）磷酸的盐类的溶解性。
实习作业
（2）氨的制法和性质。
（3）硝酸铵的制取，铰盐的性质。
（4）硝酸的性质。
（5）磷酸和磷酸盐的性质。
（6） 实验习题——几种化学肥料的鉴定。
（四）电解质的电离16（13，3）
电解质和非电解质。电解质的电离，阳离子和阴离子，强电解质和弱电解质。电离度。电离学说的要点。离子跟原子的区别。用电离学说来说明酸、碱、盐。离子反应。离子方程式的意义和写法。用电离学说来说明复分解反应。盐类的水解。电解。电解原理在工业生产中的应用：电解熔化的氯化钠制金属钠，电解氯化钠水溶液制烧碱、氯气，电镀电铸。
教师演示
（l）酒精，蒸馏水，糖水，碱、酸、盐的溶液以及固态氯化钠的导电性。
（2）比较同当量浓度的盐酸和醋酸的导电性。
（3）比较同当量浓度的盐酸和醋酸对铝或锌的反应。
（4）离子的颜色。
（5）离子的移动”。
（6）能够接近完成的离子反应。
（7）盐类（氯化铰、碳酸钠等）的水解。
（8）氯化钢溶液的电解。
（9）氯化钠溶液的电解。
（10）电镀（镀银或镀锌）。
实习作业
（7）离子的颜色，强弱电解质的电离，盐类的水解。
（8）实验习题——离子反应和某些阴离子的鉴定。
（9）氯化钠溶液的电解（用U形管作容器）。
（五）碳族12（9，3）
碳族元素在元素周期表里的位置和它们的原子结构。硅的性质、用途、制法。硅在自然界里的存在。二氧化硅的性质、用途。硅酸和硅酸盐。硅酸钠。铝硅酸盐。土壤形成的化学过程。土壤的酸碱性和改良土壤的化学方法。玻璃、陶瓷、水泥。胶体。胶体溶液的重要性质。胶体在自然界、生产和日常生活里的重要作用。锗的性质和它在现代科学技术上的应用。锡的性质和用途。铅的性质。铅和铅的重要化合物的用途。铅蓄电池里的化学反应。碳族元素的通性。
教师演示
（l）硅的制取。
（2）由硅酸钠制取硅酸和二氧化硅。
（3）天然二氧化硅的样品。
（4）天然硅酸盐和硅酸盐工业产品的样品。
（5）制取氢氧化铁胶体。
（6）胶体溶液的丁达尔现象。
（7）胶体溶液的电泳现象。。
（8）胶体溶液的凝结。
（9）锡、铅分别跟盐酸、硝酸的反应。
（10）锡合金和铅合金的样品。
（11）铅离子的鉴定。
实习作业
（l0）土壤酸碱性的测定。
（11）胶体溶液的性质。
（12）锡、铅的性质，硅、锡、铅的化合物的性质。
非金属元素的复习3（3，0）
以元素周期律、物质结构、电解质的电离、化学平衡等原理为指导，复习元素周期表第IV到第Vll类中的主族元素。
教学参观
可以参观合成氨厂、硝酸厂、氮肥厂、磷肥厂、玻璃厂、水泥厂、陶瓷厂等等。
讲课52课时
实习作业12课时
复习和机动6课时