本大纲的教学内容适用于二年制高中和三年制高中。三年制高中化学总课时比二年制高中多，在教学中可以让学生多做一些选做实验，多学一些选学的课题，还可以较为详细地讨论化学的学习方法，以发展他们的智力，培养能力。

  各个年级的教学内容，可作如下安排。

1．二年制高中

  第一学年（每周3课时，共96课时）：

（1）复习初中学过的重要基础知识和基本技能。

（2）教学内容：（一）至（六）。

（3）学生实验：1至10。

  第二学年（每周4课时，共112课时）：

（1）教学内容：（七）至（十四）。

（2）学生实验：11至24。

2．三年制高中

  第一学年（每周3课时，共96课时）：

（1）复习初中学过的重要基础知识和基本技能。

（2）教学内容：（一）至（五）。

（3）学生实验：l至6。

  第二学年（每周3课时，共96课时）：

（1）教学内容：（六）至（十）。

（2）学生实验：7至16。

  第三学年（每周3课时，共84课时）：

（1）教学内容：（十一）至（十四）。

（2）学生实验：17至24

  教学内容

  复习初中学过的重要基础知识和基本技能

（一） 卤素

  氯气的物理性质、化学性质（跟金属、非金属、水和碱的反应）。氯气的用途。漂白粉。氯气的实验室制法浓盐酸跟二氧化锰反应）。氯化氢的性质。氯化氢的实验室制法（浓硫酸跟食盐反应）。食盐的生产和用途。氧化一还原反应（从正负化合价的升降和电子转移来讲）。氟、澳、碘的性质。碘跟淀粉的反应。氟化氢和氟化钙。溴化银和碘化银。卤素性质的比较。

  说明：

1．食盐的生产和用途只作常识性介绍。

2．对于卤素的性质可以从卤素的相似性和递变性进行比较。

3．在根据化学方程式的计算中，要求学生初步学会反应物中有一种过量时的计算。

（二） 摩尔 反应热

  物质的量的单位——摩尔。摩尔质量。阿佛加德罗常数。关于摩尔的计算——摩尔和微粒数的换算，物质的量和质量的计算，摩尔应用于化学方程式的计算。气体摩尔体积和有关计算——物质的量、物质质量和气体摩尔体积的计算，气体摩尔体积应用于化学方程式的计算。摩尔浓度和有关计算——摩尔浓度和溶质质量、溶液体积的计算。放热反应和吸热反应。反应热。热化学方程式。

  说明：只介绍反应热的概念，不介绍燃烧热和中和热。

（三） 硫 硫酸

  硫的物理性质、化学性质（跟铁、铜、氢气、氧气的反应）。硫的用途。硫化氢的实验室制法和性质（毒性、水溶液的酸性、受热分解、还原性）。二氧化硫的性质。三氧化硫的性质。可逆反应。浓硫酸的性质（吸水性、脱水性、氧化性）。硫酸的工业制法——接触法的反应原理及其简单生产过程。环境保护的重要意义，污染的危害性，大气污染及其防护。硫酸盐：硫酸钙、硫酸锌、硫酸钡。离子反应和离子反应发生的条件。离子方程式。硫酸根离子的检验。氯离子的检验。氧族元素性质的比较。

  说明：不介绍从废气中回收二氧化硫的具体反应。

（四） 碱金属

  钠的物理性质、化学性质（跟氧气、硫等非金属的反应、跟水的反应）。钠的用途。钠的重要化合物：过氧化钠（跟水、二氧化碳的反应）、碳酸钠和碳酸氢钠、硫酸钠。焰色反应。钾肥。碱金属元素性质的比较。

  说明；

1．焰色反应只要求钠和钾。

2．只要求两种组份混和物的有关计算（混和物中两种物质的物质的量、质量和百分比。

（五） 物质结构元素周期律

  原子核：质子数、中子数。原子序数。同位素。电子云。核外电子运动状态和由氢到氛的电子层排布。随着原子序数的增加，原子核外电子排布的周期性与元素性质（元素的原子半径、化合价以及单质、化合物的性质）递变的关系。元素周期律。周期和族。元素周期表（长式）。元素周期表在科学和生产上的应用。化学键。离子键的概念。离子的结构（带有电荷、电子层结构、离子半径）。共价键的概念。键长、键角和键能。配位键的概念。非极性键和极性键的概念。极性分子和非极性分子。离子晶体、原子晶体和分子晶体。

1．只要求学生了解同位素的概念，会运用概念算近似原子量。

2．电子云只作通俗介绍。

3．只要求学生能正确写出1～18号元素原子的电子排布式，掌握电子式的表示方法。

4．只简单介绍轨道表示式，不作化学用语要求。

5．要求学生初步掌握两性氧化物和氢氧化物的概念。

6．离子的结构只要求简单离子。

7．键长和键能不要求计算。

8．不要求学生判断分子的极性。

9．离子晶体、原子晶体和分子晶体只作简单介绍。

（六） 氮和磷

  氮族元素的原子结构和单质的一些重要性质。氮气的物理性质、化学性质（跟氢气、氧气和某些金属的反应）。氮气的用途。氮的固定。氨的物理性质、化学性质（跟水、氯化氢、氧气的反应）。氨的实验室制法。氨的用途。按盐及其性质（受热分解、跟碱反应）。氮肥。铵离子的检验。硝酸的物理性质、化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）。氨氧化法制硝酸的工业生产原理。一氧化氮和二氧化氮的污染和防止污染，硝酸盐的性质（受热分解、氧化性）。氧化一还原反应化学方程式的配平（正负化合价升降法）。磷的同素异形体：白磷和红磷。磷的物理性质、化学性质（跟氧气、卤素的反应）。磷的用途。磷酸。磷酸盐，正盐和酸式盐。磷肥。

  说明：

1．氮的固定只作常识性介绍。

2．不要求掌握硝酸盐受热分解的规律。

3．氧化一还原反应不要求判断反应产物。

（七） 化学反应速度和化学平衡

  化学反应速度。浓度、压强、温度、催化剂等条件对反应速度的影响。化学平衡。浓度、压强、温度等条件对平衡移动的影响。氨的合成的适宜条件。合成氨简述。。合成塔的构造。化学模拟生物固氮。

  说明： 只要求用化学反应速度和化学平衡原理了解氨合成的适宜条件。

（八） 电解质溶液

  强电解质和弱电解质。电离度。电离平衡。 水合氢离子。PH值。有关PH值的简单计算——PH值和氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单换算。盐类的水解：强酸弱碱盐、弱酸强碱盐的水解。盐类水解的利用。酸碱的克当量。当量浓度。当量浓度的有关计算——当量浓度和摩尔浓度的换算、配制当量浓度溶液的计算、酸碱中和、当量浓度溶液稀释的计算。强酸强碱溶液的中和滴定。以铜锌电池为例说明原电池原理，金属的腐蚀：化学腐蚀和电化腐蚀，金属的防护（覆盖保护层、电化学保护法）。以电解氯化铜溶液为例说明电解原理。电解食盐水——氯碱工业的反应原理。立式隔膜电解槽。电镀（镀锌）。

  说明：只要求强酸、强碱溶液PH值的简单计算。

（九） 硅胶体

  碳族元素的原子结构和单质的一些重要性质。金刚石、石墨、无定形碳。晶体硅。硅的性质和用途。
二氧化硅的物理性质、化学性质（跟碱性氧化物和碱的反应）。二氧化硅的用途。硅酸和硅酸盐。硅酸盐工业简述——水泥、玻璃。胶体。胶体的重要性质（丁达尔现象、布朗运动现象、电泳现象）。胶体的应用。

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