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11.2.1.从独居石中提取镧系元素

将独居石以浓H₂SO₄浸取，就产生一种含磷酸和过量硫酸的硫酸盐的糊状物。这些硫酸盐不易溶于热水，所以将离心法分离出来的糊状物溶于冷水中。所得溶液用事先制成的镧系元素氧化物的混合物中和，就沉淀出钍、锆和钛。在过滤后的澄清的母液中加入Na₂SO₄，轻镧系元素(La到Sm)就以不同组成硫酸盐复盐沉淀下来。含量低于4%的重镧系元素(Gd到Lu)留在溶液中。把热的NaOH加到轻镧系元素的硫酸盐复盐沉淀中，就得到水合氧化物的混合物，将这混合物洗涤至不含Na₂SO₄，并在373K的空气中进行干燥，这时铈就完全氧化成CeO₂。这种固体的组成大致是CeO₂ 50%、Nd₂O₃ 20%、La₂O₃ 17%、Pr₂O₃ 8%、Sm₂O₃ 5%。将上述混合物以稀HNO₃浸取，碱性较强的倍半氧化物Ln₂O₃即溶解，而留下CeO₂残渣。将这粗制的CeO₂溶解于85%HNO₃中，然后加到过量的稀H₂SO₄里，铈即以红色的碱式硝酸盐Ce(OH)(NO₃)₃·3H₂O沉淀下来。余下的稀溶液可用来沥取其他干燥的氢氧化物。

除去Ce以后的轻镧系元素的分离，可用各种方法来完成。

这些方法主要根据溶解度的差别。它们的硝酸镁复盐2Ln(NO₃)₃·3Mg(NO₃)₂·24H₂O的分级结晶是一种早期的分离方法。从上面硫酸盐复盐溶液中得到的重镧系和从如磷钇矿中得到的重镧系元素都可用溴酸盐或草酸铵盐复盐的分级结晶法加以分离。