12.2.3
铬、钼和钨(6族)
这三种金属都是银白色的。虽然铬和钼两种元素的基态电子构型为d5s1，与钨的d4s2对比有所不同，但是本族也象d区元素中它前面的各族一样，在第4周期后元素的性质即发生显著转变。铬与其他两种元素明显的区别在于：铬能生成正二价和正三价的水合离子。这些离子与第4周期的其他过渡金属所生成的离子相似。
由于镧系收缩的结果，钼和钨的金属半径相等，同样它们的4+阳离子半径也相等(表12-3)。按铬在周期表中的位置，它的第一电离能偏低，而Mo和W的则没有什么特殊。
表12-3
铬、钼和钨的原子性质
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Cr |
Mo |
W |
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Z |
24 |
42 |
74 |
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电子构型 |
[Ar]3d54s1 |
[Kr]4d55s1 |
[Xe]4f145d46s2 |
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I(1)KJ·mol-1 |
653 |
692 |
770 |
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金属半径/pm |
127 |
139 |
139 |
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离子半径M3+/pm |
64 |
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rM4+ |
55 |
68 |
68 |