埃布斯沃思

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埃布斯沃思(E.A.V.Ebsworth)曾提出用图解法表示元素的不同氧化态之间的关系。他不用氧化还原电位而用各种“半反应”的自由能对氧化态作图。半反应式为：

M→M^z++ze

严格说，完全的反应式为：

M+zH⁺→M^z++zH₂

图中的纵坐标代表以金属为基准，在pH=0时各种氧化态的吉布斯自由能。右图为锰的氧化态图，可与上面的拉蒂默图相比较。从Mn氧化为Mn²⁺的反应Mn+2H⁺→Mn²⁺+H₂

即半反应：Mn→Mn²⁺+2e

的吉布斯自由能的改变为-2el.18eV=-2.36eV。因而Mn²⁺的G值较Mn低2.36eV(Mn⁰的G为0)。在这点和0.0点之间引一直线，其斜率+2.36／2即为该电对的标准氧化还原电位E⁰，Mn²⁺／Mn。

用类似方法引用锰的拉蒂默图中的数据可标绘出其他各点。例如Mn^III的点是在Mn^II点上面1.5leV等等。从右到左所标绘的点可得出一个氧化态顺序，它和I.U.P.A.C.所采用的方式—致。

M(氧化型)+电子→M(还原型)

这种图解法对一种元素的氧化—还原溶液化学提供了清楚的概念。例如，上述情况说明，最低点为Mn²⁺，它表示相对于Mn⁰和从Mn^III到Mn^VII的所有氧化态而言，Mn²⁺是热力学稳定状态。Mn^VI的位置高于从Mn^VII到Mn^IV的连接线，表明Mn^VI将很大程度地歧化为Mn^VII和Mn^IV态。但对于下列平衡：

3Mn^IVMn^VI+2Mn^III

因为Mn^IV的点远低于从Mn^VI到Mn^III的直线，K值实际上是很小的。然而，对于下列平衡：

2Mn^IIIMn^IV+Mn^II

因为Mn^III位于“凸”点，K值就较大。